Отрасль знания / тема, в которой «пересекаются» учебные предметы: компьютерное моделирование химических процессов.

Карту триместрового экзамена можно загрузить отсюда.

«Портабельная» версия программы Chem & Bio Office 2008 находится здесь.

Дополнительные материалы:

Руководства пользователя (на английском языке):

• Chem & Bio Office 2008
• Chem & Bio 3D
• Chem & Bio Draw
• ChemFinder

Краткая инструкция по работе в ChemOffice (на русском языке, но рассматривается предыдущая версия программы).

Дискуссионные вопросы к триместровому экзамену найдете здесь

Индивидуальные задания:

Ира — хлорирование метана, V (CH₄) = 44,8 л
Таня — бромирование пропана, V (Br₂) = 500 мл
Алена — окисление метана, V (CH₄) = 22,4 л
Лиля — реакция Вюрца с хлорметаном, m (хлорметана) = 136 г
Маричка — реакция Вюрца с хлорэтаном, m (хлорэтана) = 100 г
Радион — окисление этана, V (этана) = 56 л
Даниэлла — хлорирование пропана, V (пропана) = 56,2 л
Даша — бромирование 2-метилпропана, V (Br₂) = 300 мл
Миша — окисление пропана, V (пропана) = 100 л
Давид — реакция Вюрца с 2-хлорпропаном, m (2-хлорпропана) = 96 г
Стас — реакция Вюрца с 2-бром-2-метилпропаном, m (2-бром-2-метилпропана) = 200 г
Антон — окисление пентана, V (пентана) = 1 л
Диниил — хлорирование бутана, V (бутана) = 72,6 л

Как рассчитать экзотермичность и эндотермичность реаций

Экзотермическая реакция – это реакция, которая проходит с выделением энергии.
Эндотермическая реакция – это реакция, которая проходит с поглощением энергии.

В результате химической реакции происходит разрыв старых химических связей и образование новых. При разрыве химической связи происходит поглощение энергии, а при образовании новой химической связи ее выделение.

Чтобы понять к какому типу реакций относится ваша реакция, необходимо просто посчитать разность этих энергий.
Например: Н₂ + Сl₂ = 2HCl
В результате реакции разрывается одна связь Н-Н и одна Сl-Cl и образуется две связи H-Cl

Заглянем в таблицу энергий диссоциаций связей:
Для связи Н-Н это 104
Для связи Сl-Cl это 58
Для связи H-Cl это 103

В итоге получаем -104 + (-58) = -162 это энергия, которая затрачивается (со знаком минус)
(+103) × 2= +206 – это энергия, которая выделяется (со знаком плюс)
Считаем разницу: +206 – 162= +44 – т.е. в результате этой реакции энергия выделяется.

Br-Br — 46
CH₃–H ... (C-H, т.е. первичный атом углерода) — 104
(CH₃)₂CH-H ... (C-H, т.е. вторичный атом углерода) — 94
(CH₃)₃C-H ... (C-H, т.е. третичный атом углерода) — 91
H-Br — 88
HO-H — 120
Напоминаю, что энергия образования связи равняется энергии разрыва (диссоциации) связи.